下列说法中错误的是:
A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A.离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－
B.第一电离能：Si＞C＞N
C.电负性：F＞S＞Mg
D.热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
下列说法中正确的是
A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N和O元素的第一电离能
A.①④⑤ B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤
a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中
a | b | c | d |
双原子分子 非极性分子 只含非极性键 | 双原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 极性分子 只含极性键 | 多原子分子 非极性分子 既有非极性键，又有极性键 |
符合题目给出的信息的选项是( )
①a的化学式N2 ②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为
⑥d的化学式为
A.①②③④ B.④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
A.A B.B C.C D.D
