下列说法正确的是 A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.卤族元...

下列说法正确的是

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.卤族元素中氟的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线型的非极性分子

D.CH2=CH2分子中共有四个键和一个键

B 【解析】 A、其中Be和N属于全充满或半充满，第一电离能分别大于B和O，不正确，； B、氟是最强的非金属，电负性最大，B正确。 C、SO2是v形的极性分子，C不正确。 D、双键是由1个σ键和一个π键构成，所以乙烯中共有5个σ键和一个π键，D不正确；答案选B。

考点分析：

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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 (　　)

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键 D.sp3，氢键

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下列说法中错误的是:

A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )

A.离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－

B.第一电离能：Si＞C＞N

C.电负性：F＞S＞Mg

D.热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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