Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________________。

(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
电离能/kJ·mol^－1	I1	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________________；

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

Answer

1s22s22p63s23p63d64s2 sp3 极性 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 12 4

【解析】

（1）元素p为26号元素，为铁元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）a为H，d为N，二者化合生成NH3，分子中N原子含有一对孤对电子，价层电子对数是4，氮原子是sp3杂化。空间构型是三角锥形，所以是极性分子；

（3）主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，所以Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光；

（4）o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2＋的价电子排布为3d5，属于半充满稳定结构，难再失去一个电子，气态Fe2＋的电子排布为3d6，失去一个电子后是半充满稳定结构；

（5）i为Al原子，以Al原子为中心，每个面的面心处距Al原子最近且相等，共为12个原子。一个晶胞中Al原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。