Question

已知化学反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（    ）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C.12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

Answer

A

【解析】

根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等物质的量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答。

A．因2C+O2=2CO是放热反应，所以12g C和16g O2所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量，故A错误；

B．因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；

C．因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12g C和32g O2所具有的总能量一定高于44g CO2所具有的总能量，故C正确；

D．因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；

答案选A。