下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.含5个碳原子的有机物，每个分子最多可形成5个C-C单键
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
C.用明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用
D.天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素
奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒（2019-nCoV）药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。
Ⅰ.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是__
A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
C 分子中所有原子共平面
D 只溶于苯等有机溶剂，不溶于水
Ⅱ.奥司他韦的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的含氧官能团名称有：_______,反应③的反应类型：____。
（2）反应①的反应试剂和反应条件：____。
（3）请写出反应②的化学方程式：____。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有__种。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有__个手性碳。
（6）结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸
的合成路线____。
2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为___。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。
（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF6中P的配位数为___。
④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出
min前反应的离子方程式____。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)
N2(g) +CO2(g) 
H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率
(NO)随温度的变化如图4所示：
①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×105Pa），
、
和
为各组分的平衡分压，如=
·
，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则
=__（用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、
s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为
__（填“ > ”“ < ”或“ =”）
。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含
、
、
、
）生产CuCl的流程如图所示：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) 
CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；则反应Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常数K＝_______（用K1、K2表示）。
