设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A.常温下1L0.1m...

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.常温下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C.22.4L氯气与足量的金属铁发生氧化还原反应时得到2NA个电子

D.常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA

A 【解析】 A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2NA，A正确； B．NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4═Na++HSO4-，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，B错误； C．选项中未指明氯气的状态，故不能计算，C错误； D．重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol D2O含有电子数为12+8=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，D错误；故选A。

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考点分析：

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.含5个碳原子的有机物，每个分子最多可形成5个C-C单键

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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的

C.用明矾或高铁酸钾（K2FeO4）处理饮用水，既有净水作用，又有杀菌消毒作用

D.天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素

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奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒（2019-nCoV）药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。

Ⅰ.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是__

A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有机溶剂，不溶于水

Ⅱ.奥司他韦的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）化合物A的含氧官能团名称有：_______,反应③的反应类型：____。

（2）反应①的反应试剂和反应条件：____。

（3）请写出反应②的化学方程式：____。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有__种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有__个手性碳。

（6）结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线____。

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2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：

（1）Fe的价层电子排布式为___。

（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。

（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相对分子质量与丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。

（4）电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。

③PF6中P的配位数为___。

④相同条件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中迁移较快，原因是___。

（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H2O的摩尔质量为Mg·mol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H2O晶体的密度为___g·cm-3（列出计算表达式）。

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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。

（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。

②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。