Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A.点①所示溶液中：c(H⁺)=c(Cl^－)+c(HClO)+c(OH^－)

B.点②所示溶液中：c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(HClO)

C.点③所示溶液中：c(Na⁺)=2c(ClO^－)+c(HClO)

D.点④所示溶液中：c(Na⁺)>c(ClO^－)>c(Cl^－)>c(HClO)

Answer

C

【解析】

A．①点表示Cl2缓慢通入水中但未达到饱和，电荷守恒式：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；

B．②点表示Cl2缓慢通入水中刚好达到饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)＞c(ClO－)，则有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，B错误；

C．③点溶液pH＝7，电荷守恒式：c (H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，溶液中c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(ClO－)＋c(HClO)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；

D．④点表示饱和氯水与NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO、NaOH，NaClO部分水解，则c(Cl－)＞c(ClO－)，则D错误。