Question

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（    ）

选项	离子方程式	评价
A	将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba^2^＋＋HCO3^-＋OH^－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2^-＋21H^＋==5Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋9H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶5

A. A B. B C. C D. D

Answer

D

【解析】

A. 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，故A错误；

B. Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钡的化学式组成书写，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：Ba2++2HCO3−+2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O，故B错误；

C. NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO−+H2O+SO2═2H++Cl−+SO42−，离子方程式和评价都不合理，故C错误；

D. 1mol/L的NaAlO2溶液和3.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、3.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的2.5mol氢离子。1mol氢氧化铝消耗3mol氢离子才能全完沉淀溶解，现盐酸不足，即剩余盐酸消耗完仍有沉淀，则两步反应消耗的氢离子物质的量之比为1:2.5=2:5；离子反应方程式为：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O，故D正确；

故选：D。