Question

向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为__。

（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是__、__。

（3）c点二氧化碳体积是__L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为__。

Answer

Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O CO2+2OH－==CO32－+H2O CO32－+CO2+H2O==2HCO3－ 15.0 1∶1

【解析】

(1)a点之前二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案为Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O；

(2)a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)b～c之间发生反应：BaCO3+H2O+CO2═Ba(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，所以c点的体积为15，故答案为15；

(4)消耗二氧化碳的量Ba(OH)2和NaOH的物质的量相等，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比，a点之前发生反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故答案为1：1。