常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：K+、NH4+、SO42-、SO32-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
B.FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体
Mg(NH)2可发生水【解析】
Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的氧原子：
O
B.N2H4的电子式：
C.镁原子的结构示意图：
D.水分子的比例模型：
化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，常用95%的酒精作新冠消毒剂
C.油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D.将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。
