Question

20℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c(NH₄⁺)+c(H⁺)>c(NH₃•H₂O)+c(OH^-)

B.向澄清石灰水中通入Cl₂至Ca(OH)₂恰好完全反应：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(HClO)+2c(ClO^-)

C.向0.1mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至pH=7的溶液：c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(NH₄⁺)

D.CO₂通入KOH溶液，当由水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L，一定存在：c(K⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

AC

【解析】

A．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液显碱性，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)，故A正确；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应，溶液中的溶质为等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)= c(ClO-)+ c(Cl-)+ c(HClO)，联立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)，故B错误；

C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因为pH=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)，故C正确；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，对应的溶液溶质应为KHCO3，而碳酸氢钾溶液显碱性，溶液中水电离的c(H+)不等于10-7mol/L，故D错误；

故答案为AC。