在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，...

在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.三个容器容积：①>②>③

C.在P点，CO转化率为75%

D.在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此时v(CO)正>v(CO)逆

CD 【解析】 A．同一容器中，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A错误； B．相同温度下，增大压强(缩小容器容积)平衡正向移动，则甲醇的体积分数增大，根据图知，相同温度下甲醇的体积分数大小顺序是：①＞②＞③，说明压强大小顺序是：①＞②＞③，则容器体积为：①＜②＜③，故B错误； C．P点，容器中甲醇的体积分数是50%，设此时CO的转化率为x，列三段式有同一容器中气体的体积分数等于其物质的量分数，则有=50%，解得x=0.75，CO的转化率为75%，故C正确； D．设容器体积为VL，P点化学平衡常数K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时浓度商==355.5V2＜K，则平衡正向移动，所以此时 v(CO)正＞v (CO)逆，故D正确；故答案为CD。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

20℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.pH=9.25，浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-)

B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)

C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

查看答案

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2具有漂白性
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深	2NO2(g)N2O4(g)为放热反应
C	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)