Question

如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

Answer

s 平面正三角形 sp2杂化 O＝C＝O Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 分子 配位键 2∶1

【解析】

根据元素周期表中的位置，可以推断①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Fe，⑧Cu，⑨Zn。

（1）①H元素位于I A族，属于s区；

（2）②⑥形成的化合物为BF3，其空间构型为平面正三角形，中心原子B的轨道杂化类型为sp2杂化；

（3）③⑤形成的稳定化合物为CO2，其结构式为O＝C＝O；

（4）⑧的二价阳离子为Cu2+，④的氢化物的水化物为NH3·H2O ，两者反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；

（5）该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，则该化合物晶体属于分子晶体；

（6）⑨的离子为Zn2+，溶于氨水形成[Zn(NH3)4]2＋离子，Zn2+和NH3间结合的作用力为配位键；

（7）面心立方晶胞所含原子个数为：=4，体心立方晶胞所含原子个数为：=2，则两种堆积方式所含的原子个数比为2：1。