2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口...

2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是

A.口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用

B.生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料

C.过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性

D.75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好

C 【解析】 A. 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，口罩用 84 消毒液消毒后不可重复使用，故A错误； B.聚丙烯属于新型有机材料，故B错误； C. 过氧乙酸CH3COOOH和 84 消毒液（NaClO）均具有较强氧化性，故C正确； D. 75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯气，故D错误；故答案选：C。

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考点分析：

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铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。

⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJ∙mol-1、I2=1820 kJ∙mol-1、I3=2750 kJ∙mol-1、I4=11600 kJ∙mol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3∙∙∙等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。

⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有________________。

②M中，不含________填标号。

A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键

⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g∙cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

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《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。回答下列问题：

(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。

(4) SO2分子中的键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。