有机化合物 X(
)是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物X说法错误的是
A.分子中有 7 个碳原子共平面
B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.能与 HBr 发生加成反应
D.X 的同分异构体中不存在芳香族化合物
2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。下列说法正确的是
A.口罩用 84 消毒液消毒后可重复使用
B.生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料
C.过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性
D.75%的医用酒精和 84 消毒液混合使用效果更好
铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。
⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJ∙mol-1、I2=1820 kJ∙mol-1、I3=2750 kJ∙mol-1、I4=11600 kJ∙mol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3∙∙∙等填空
。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。
⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有________________。
②M中，不含________
填标号。
A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键
⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g∙cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。
（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。
（4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。
（5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。
（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。
（7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
《日华子本草》中已有关于雄黄的记载“雄黄，通赤亮者为上，验之可以虫死者为真。”雄黄（As4S4)和雌黄（As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子轨道排布图为_______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2) S、P和N三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3) 雄黄（As4S4)的结构如图1所示，S原子的杂化形式为_______。
(4) SO2分子中的
键数为______个，分子的空间构型为_______。分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则SO2中的大键应表示为______。SO2分子中S—O键的键角_____NO3－中N—O键的键角（填“> ”、“<”、“=”）。
(5)砷化镓是优良的半导体材料，密度为 
g • cm－３，其晶胞结构如图2所示。Ga和As 原子半径分别为r1 pm和r2 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的空间利用率为________。
B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。
①1 mol该离子中含有σ键的数目为________。
②与CNO－互为等电子体的分子有_______
③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
④在相同的压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_______________________。
(3)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①晶体的最小环中含有________个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
