下列有关实验操作的说法中错误的是
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.32 g Cu与1 mol S反应转移NA个电子
B.标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5NA个氧原子
C.1 L0.1 mol/L的NaHS溶液中，所含S2-、HS-和H2S数目共为0.1NA
D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H键总数目为NA
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数
弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
HClO | Ka=4.7×10-8 | |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-
已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-，下列有关该酸及盐的说法正确的是
A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1
B.H2A为强酸
C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-
D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性
对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
