分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（） A.①②中Mg作负极，③④...

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

B 【解析】 A．Mg比Al活泼，与稀硫酸形成的原电池中，①中Mg作负极，②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子作负极，故A错误； B．②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，失电子的是铝，为负极，镁作正极，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑，故B正确； C．③中Fe在浓HNO3中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，则Fe作正极，故C错误； D．④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故D错误；答案选B。

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考点分析：

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下列有关实验操作的说法中错误的是

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面

C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g Cu与1 mol S反应转移NA个电子

B.标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5NA个氧原子

C.1 L0.1 mol/L的NaHS溶液中，所含S2-、HS-和H2S数目共为0.1NA

D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H键总数目为NA

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数

弱电解质	电离常数(Ka)
HClO	Ka=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7

下列微粒在溶液中不能大量共存的是

A.SO32-、HCO3- B.ClO-、HCO3- C.HSO3-、CO32- D.HClO、HCO3-

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已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有关该酸及盐的说法正确的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A为强酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A.①②中Mg作负极，③④...

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（） A.①②中Mg作负极，③④...