Question

已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是

编号	①	②	③
pH	10	4	4
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A.②③混合后：c(H⁺)=c(F^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①

C.①②等体积混合后：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.向②中加入NaF固体，CH₃COOH的电离平衡正向移动

Answer

B

【解析】

A. 混合溶液呈电中性，则混合溶液中阴、阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；

B. 相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度小于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②>③，B错误；

C. 氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=10的NaOH溶液浓度小于pH=4的醋酸溶液，二者等体积混合时，溶液为CH3COONa和过量CH3COOH的混合液，醋酸过量使溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，酸的电离程度较小，小于盐电离产生的离子浓度，所以c(CH3COO-)>c(H+)，则混合溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确；

D. 氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠会促进醋酸电离，使醋酸的电离平衡向正反应方向移动，D正确；

故合理选项是B。