常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.加热HA溶液时，溶液酸性增强
B.lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4
C.某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d
D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
pH | 10 | 4 | 4 |
溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
A.②③混合后：c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①
C.①②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A.铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－+4H2O=FeO42－+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D.电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
C.由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D.电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
