Question

下列说法正确的是

A.因SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.46 mol

C.SO₂、NO₂ 和 CO₂ 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6

D.等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

Answer

B

【解析】

A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，A错误；

B．H2SO4的物质的量= 18.4 mol/L×50 mL×10-3=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，2molH2SO4中有1molS化合价降低，故每2mol H2SO4参与反应，有1mol H2SO4被还原，0.92mol H2SO4参与反应，就有0.46mol H2SO4被还原。Cu和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的进行，H2SO4的浓度变稀，故实际参与反应的H2SO4的物质的量小于0.92mol，所以，被还原的H2SO4小于0.46 mol，B正确；

C．SO2、NO2是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6，CO2不是引起酸雨的原因，C错误；

D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，将失去漂白性，D错误。

答案选B。