某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（ ）
A.1：3 B.1：1 C.3：1 D.4：1
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
称取粗盐
滤液
精盐。
下列叙述正确的是
A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步骤②和④顺序可以颠倒
D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
下列说法正确的是
A.因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol
C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
甲
乙 
丙
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色
D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体
物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
B.Fe 比Cu 活泼，因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu
C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3
下列说法中正确的是
A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B.Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应
C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
