Question

将一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物加入240 mL 2 mol·L^-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344 L(标准状况下)NO气体，往所得溶液中加入酸性KMnO₄溶液，无明显现象。若用足量的H₂在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为

A.6.72g B.7.84g C.8.96g D.11.76g

Answer

B

【解析】

因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 2mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，说明溶液中的溶质为硝酸铁，1.344LNO（标准状况）的物质的量为： =0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸铁中的硝酸根离子的物质的量为：0.12L×4mol·L－1-0.06mol=0.42mol，所以硝酸铁的物质的量为：×0.42=0.14mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.14mol，m（Fe）=0.14mol×56g·mol-1=7.84g。

故选B。