Question

四个体积相同密闭容器中分别充入一定量SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序正确是

甲：500℃，10molSO₂和5molO₂反应      乙：500℃，V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5molO₂反应

丙：450℃，8molSO₂和5molO₂反应       丁：500℃，8molSO₂和5molO₂反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

Answer

C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。

甲与乙相比，SO2浓度相等，O2浓度相等，乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度一定，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；

甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即SO2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；

所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，

故选C。