A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):A BCD。回答下列问题:
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐,则:
①简述检验A气体的方法_________________________________________;
②写出D制备B的离子方程式_________________________________________;
③写出由A生成B的化学方程式_________________________________________;
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体,用滴入酚酞的水做喷泉实验,能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因______________________________;
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式_____________;
(3)若A是金属单质,C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。
已知在温度低于570°C时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO;高于570°C时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分,进行了下列实验:
试回答下列问题:
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时,Fe与水蒸气反应的化学方程式:______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4,也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时,溶液中还会发生反应,导致加入KSCN溶液时没有出现血红色,该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入足量NaOH溶液后,观察到的实验现象为_____________________________________________________________。
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
A.放出能量的反应 B.吸收能量的反应
C.氧化还原反应 D.可逆反应
下列说法中正确的是( )
①为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
②物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
③燃烧时,液体燃料以雾状喷出可以提高燃料的燃烧效率
④因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
⑤需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
⑥为防止污染,在面粉厂、纺纱厂等场所要严禁烟火
A.①③④ B.①⑤⑥ C.②④⑥ D.①②③④⑥
“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面镀Zn,另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为ZnO
B.Zn电极附近溶液的pH不变
C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol