一定温度下，某恒容密闭容器中含有
、
两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示 NO2浓度变化的曲线是________________，写出相应的化学方程式：________________________
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率
=__________________________，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。
(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________
A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4
B、容器内气体颜色不变
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、混合气体的物质的量不变
F、容器内气体压强不变
G、混合气体中NO2的体积分数不变
在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
事实 | 影响因素 | |
(1) | 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 | _________ |
(2) | 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 | _________ |
(4) | 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 | _________ |
(5) | 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 | _________ |
用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。
(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。
(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。
A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A
BC
D。回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：
①简述检验A气体的方法_________________________________________；
②写出D制备B的离子方程式_________________________________________；
③写出由A生成B的化学方程式_________________________________________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因______________________________；
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式_____________；
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。
已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：
试回答下列问题：
(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。
(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。
