浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.
制取NH3 B.
干燥NH3
C.
收集NH3 D.
处理尾气
一定温度下，某恒容密闭容器中含有
、
两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如下所示。
(1)表示 NO2浓度变化的曲线是________________，写出相应的化学方程式：________________________
(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率
=__________________________，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v（a）_____v（b）。
(3)下列叙述说明该反应达到化学平衡的是_______________________
A、单位时间生成n mol NO2同时生成n mol N2O4
B、容器内气体颜色不变
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、混合气体的物质的量不变
F、容器内气体压强不变
G、混合气体中NO2的体积分数不变
在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。
事实 | 影响因素 | |
(1) | 集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸 | _________ |
(2) | 黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 | _________ |
(3) | 熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体 | _________ |
(4) | 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢 | _________ |
(5) | 同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同 | _________ |
(6) | 夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象 | _________ |
用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。
(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。
(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。
