Question

Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：

（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。

（2）步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为_________________________________________________。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。

Ⅱ、海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O)。

能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。

Answer

蒸馏法 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2 ④ 滴入淀粉溶液后变蓝

【解析】

通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后采用萃取的方法获取Br2，以此解答该题。

(1)淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；

(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；

(3)化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，因Br2中Br的化合价从0价降低为−1价,Br2是氧化剂,S元素化合价升高,SO2为还原剂

Ⅱ、能证明海带中含有碘的实验操作是第④步，碘离子在酸性条件下，被双氧水氧化成碘单质，取少量第④步的溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝。