下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A.元素种类最多的族是第Ⅷ族
B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C.第ⅡA族中无非金属元素
D.金属元素的种类比非金属元素多
Ⅰ、海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程：
（1）请写出一种海水淡化的方法________________________。
（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为_________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。
Ⅱ、海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O)。
能证明海带中含有碘的实验步骤是________(填序号)，现象是_________________________。
已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。
（3）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：
④___________________________________________________，___________________；
⑦___________________________________________________，___________________；
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。
A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L
能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
（2）写出该装置正极反应的电极反应式_________。
（3）该装置中溶液里的阴离子移向______________(填电极的化学式)极。
（4）若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是________。
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
