Question

下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	a
2			b	c		d
3	e	f		g	h		i
4	j				k			l
5								m

（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。

（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。

（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。

（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。

Answer

硼 K＞Mg＞Cl Cl-＞K+＞Mg2+ 18 离子键、（非极性）共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

由元素在周期表的位置可知，a～m 13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe，结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。

(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为，故答案为：硼；；

(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案为：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h为P元素，是15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；

(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为，含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；离子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。