已知某元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该元素在周期表中属于( )
A.ⅤB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族
下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A.1s22s22p63s23p63d54s1
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p63d64s2
D.1s22s22p63s23p63d74s2
有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：
试回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为___________；
（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是____________________；
（3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；
（4）该物质能发生的反应有_______（填序号）。
①能与NaOH溶液反应
②能与溴的四氯化碳溶液反应
③能与甲醇发生酯化反应
④可以燃烧
⑤能发生水解反应
某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变
C．v逆（A）＝v正（C） D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。
（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。
实验步骤和操作 | 实验现象 | 实验结论或解释 |
①取少量A于试管中，加入足量稀硫酸 | 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B | 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是__________（填化学式） |
②将B通入足量水中 | 得到无色溶液C | |
③向①的试管中加入KSCN溶液 | 溶液无明显变化 | |
④将浓盐酸滴到KMnO4固体上 | 产生黄绿色气体 | 反应生成氯气 |
⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 | 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 | 反应的化学方程式为__________ |
⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 观察到___________（填现象） |
|
（2）综合上述实验现象和结论，___________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_____________________________________。
（3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_______________，此实验______________（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。
（4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点____________（填“正确”或“错误”），原因是_____________。
（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：
①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③鸡蛋清溶液____________。
下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：
族 周期 | ⅠA |
|
|
|
|
|
| 0 |
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | a |
2 |
|
| b | c |
| d |
|
|
3 | e | f |
| g | h |
| i |
|
4 | j |
|
|
| k |
|
| l |
5 |
|
|
|
|
|
|
| m |
（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。
（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。
（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。
