下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ 
Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
下列说法中正确的是（ ）
A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同
B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1，ΔH=－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量
D.如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)
有机物F为某增香剂前驱体，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）B中除羟基外，其他含氧官能团的名称为________，确定是否存在这些官能团，常用的检测手段是________（填字母）。
a.核磁共振氢谱法b.质谱法
c.红外光谱法d.X一射线衍射法
（3）由B生成C的反应类型为________，设置该步骤的目的是________。
（4）写出由D生成E的化学方程式：________。
（5）写出一种同时满足下列四个条件的B的同分异构体的结构简式：________。
a.属于芳香族化合物，不存在“—O—O—”结构；
b.lmol该物质最多消耗5molNaOH,且与足量的NaHCO3溶液反应最多可生成22.4LCO2(标准状况），
c.核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（6）参照上述合成路线，写出以
为原料制备
的合成路线：________。（无机试剂任选）。
最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl3分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。
工业所需氢气大部分由化学法制得，制取出过程中不可避免的会产生副产物CO、CO2、H2S等，CO选择性催化甲烷化技术可实现CO转化为CH4和H2O以达到净化氢气的目的。富氢气氛中CO和CO2甲烷化反应：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）CO的转化率(
)及H2对CO的选择性(
)是衡量工艺优劣的重要指标。其中nco,in及
分别为反应器入口CO、H2物质的量；nco,out及
分别为反应器出口CO、H2的物质的量。
①以一定流速将富氢（含CO和CO2通过反应器 ，温度低于250℃时，在Ni-ZrO2-SiO2催化剂表面CO和CO2甲烷化速率均随温度升高而增大，则该温度范围内XCO将________（填“增大”“减小”或“无法判断”)。
②温度高于270℃反应CO2速率迅速增加，此时H2对CO的选择性开始________（填“升高”“下降”或“不变”)。
（2）恒温恒容条件下H2S发生分解反应,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的压强为p,一段时间后反应达到平衡，H2S的物质的量为1mol。
①则初始时H2S的分压为________ 。
②该反应的Kp=________(Kp表示分压平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）甲烷化过程中H2S会使催化剂中毒，下是图3个H2S在催化剂表面逐步解离的能量变化图：
注：TS表示过渡状态
①（c）图中H2S的解离分为________步，决定分解速率快慢的是第________步．
②（b）图SH解离为硫原子和氢原子的反应热为________eV.
③Prodhomme研究发现H2S的解离难易与硫原子在催化剂表面吸附的多少有一定关系，观察上图预测该关系为________。
利用湿法工艺从阳极泥（主要含有Cu、Ag、Au)中提取Ag、Au的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“浸铜”时，铜参与反应的离子方程式为______________；若温度过高，铜的浸出率会降低，原因是______________。
（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，则“浸金”步骤发生反应的化学方程式为NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________,“王水”也可溶解金，王水的成分为______________。
（3）从“浸金液”中提取金时氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（4）“浸银”时发生反应AgCl+2SO32-
Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。向“浸银残液”中通入气体X，可得到Na2SO3再生液，X的化学式为______________，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示：
从平衡移动角度解释上述曲线的变化原因：______________。
