硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ 
Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
下列说法中正确的是（ ）
A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同
B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1，ΔH=－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量
D.如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)
有机物F为某增香剂前驱体，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）B中除羟基外，其他含氧官能团的名称为________，确定是否存在这些官能团，常用的检测手段是________（填字母）。
a.核磁共振氢谱法b.质谱法
c.红外光谱法d.X一射线衍射法
（3）由B生成C的反应类型为________，设置该步骤的目的是________。
（4）写出由D生成E的化学方程式：________。
（5）写出一种同时满足下列四个条件的B的同分异构体的结构简式：________。
a.属于芳香族化合物，不存在“—O—O—”结构；
b.lmol该物质最多消耗5molNaOH,且与足量的NaHCO3溶液反应最多可生成22.4LCO2(标准状况），
c.核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
（6）参照上述合成路线，写出以
为原料制备
的合成路线：________。（无机试剂任选）。
最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe1-x一Nix)4As4）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K4[Fe(CN)6]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的笫一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)6]4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl3分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．巳知该晶体密度为dg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。
