Question

T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

则下列结论正确的是（       ）

A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L^-1

B.保持其他条件不变，在（t₁+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C.保持其他条件不变，在（t₁+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

Answer

A

【解析】

反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应。

A. 根据图I知，化学平衡常数K=(0.4) 2/0.3×(0.1) 3，

假设C的平衡浓度是0.4mol/L，

            A(g)+3B(g)⇌2C(g)，

化学平衡常数K′=(0.4) 2/0.3×(0.1) 3，所以符合平衡常数K，故A正确；

B. 因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误；

C. 密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；

D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；

故选A