对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( )
A.
B.
C.
D.
T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：
则下列结论正确的是（ ）
A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.amol C和amol H2O(l)反应生成amol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ 
Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
下列说法中正确的是（ ）
A.同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同
B.对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1，ΔH=－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量
D.如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1=2E(H—H)＋E(O=O)－2E(H—O)
