有一反应：2A＋B
2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点：v(正)<v(逆)
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时v正(O2)＝
v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是( )
A.
B.
C.
D.
T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：
则下列结论正确的是（ ）
A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A B.B C.C D.D
