Question

如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.反应的方程式为2A(g) ⇌2B(g)＋C(g)

Answer

C

【解析】

A.由图可知，随着时间的推移，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；

B.由图可知前2 minA的△c（A）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以υ（A）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；

C.根据图不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；

D.由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.4mol/L-0.2mol/L）：（0.3mol/L-0.1mol/L）：（0.1mol/L-0mol/L）=2：2：1，则反应的化学方程式为2A(g)⇌2B(g)+C(g)，故D正确；

答案选C。