下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
A.一氯甲烷 B.乙醇 C.溴乙烷 D.
下列各组烃一定是同系物的是（ ）
A.C6H6和C7H8 B.C2H2和C6H6 C.C2H6和C8H18 D.C3H6和C5H10
CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）
A.CH3Cl B.CCl4 C.HCl D.H2
醋酸的电离方程式：____________________________________________
能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)该反应的平衡常数K表达式为________。
(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。
(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
在2 L的密闭容器中，某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，回答以下问题：
(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。
(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。
(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。
(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。
