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某新型药物G合成路线如图所示: 已知:Ⅰ.RCHO(R为烃基); Ⅱ.RCOOH...

某新型药物G合成路线如图所示:

已知:Ⅰ.RCHOR为烃基);

.RCOOH

. +RNH2

请回答下列问题:

1A的名称为 ___,合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______

2)下列有关说法正确的是  __(填字母代号)。

A. 反应①的反应类型为取代反应

B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

3F的结构简式为____

4C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式 ______

5D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

6)参照G的上述合成路线,设计一条由乙醛和H2NCHCH32为起始原料制备医药中间体CH3CONHCHCH32的合成路线______

 

苯乙醛 浓硫酸,加热 C n+(n-1)H2O 5 CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2 【解析】 根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A→B发生信息I的反应,则A为,B为,B酸性条件下水解生成C;根据D的分子式,结合C的分子式C9H10O3可知,C发生消去反应生成D,D为,D发生信息II的反应生成E,E为,结合G的结构简式可知,E和F发生取代反应生成G,则F为,据此分析解答。 (1)根据上述分析,A为,名称为苯乙醛,合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应,所加的试剂和反应条件分别是浓硫酸,加热,故答案为:苯乙醛;浓硫酸,加热; (2)A. 根据上述分析,反应①为加成反应,故A错误;B. C中含有羟基、羧基和苯环,羟基可以取代反应和消去反应,羧基可以发生取代反应,苯环可以发生取代反应和加成反应,但不能发生加聚,故B错误;C. D为,苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构,因此D中所有碳原子可能在同一平面上,故C正确;D. 一定条件下1 mol G()可以和2 mol NaOH发生水解反应,能够和7 mol H2发生加成反应,故D错误;故答案为:C; (3)根据上述分析,F的结构简式为,故答案为:; (4)C()在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为n+(n-1)H2O,故答案为:n+(n-1)H2O; (5)D()有多种同分异构体,①属于芳香族化合物,且分子中含有的环只有苯环,②能发生银镜反应和水解反应,说明结构中含有醛基和酯基,则属于甲酸酯类物质,满足条件的同分异构体有:①苯环上含有2个侧链的,一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有3种结构;②苯环上含有1个侧链的,HCOO-可以分别连接在-CH=CH-两端,有两种结构,共有5种同分异构体,故答案为:5; (6)由乙醛和H2NCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2,根据信息III,可以首先合成CH3COBr,然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可,根据G的合成路线,可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后发生信息II的反应即可得到CH3COBr,合成路线为CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2,故答案为:CH3CHOCH3COOHCH3COBr CH3CONHCH(CH3)2。  
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我国矿石种类很多,如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等,请回答下列问题:

l)黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2),基态Cu2+的外围电子排布图为 ______Fe2+含有 ___个未成对电子。

2Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___

3)煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品,氨的空间构型为 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____;氨硼烷化合物(NH3▪BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料,氨硼烷的结构式为____(配位键用“→”表示),与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称)。

4)碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为____

2可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知abc的原子坐标参数分别为(000)、(0)、(),则d的原子坐标参数为____

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度为____g/cm3(用含有NAa的代数式表示,不必化简)。

 

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NH3NO2SO2处理不当易造成环境污染,如果对这些气体加以利用就可以变废为宝,既减少了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以NO2将还原为N2。已知:

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   H1=-890.3kJmol-1  

N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g)    H2=+67.7kJmol-1 

则反应CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l)  H= _____________

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4 (g)+ NH3 (g) HCN(g)+ 3H2 (g)   H>0

在一定温度条件下,向2L恒容密闭容器中加入2mol CH42mol NH3,平衡时NH3 体积分数为30%,所用时间为10min,则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为__________________molL-1min-1 ,该温度下平衡常数K=_________。若保持温度不变,再向容器中加入CH4 H21mol,则此时v= ________ (填“>”“=”或“<)v

其他条件一定,达到平衡时NH3 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示,X 代表 __________(填字母代号)

A.温度      B.  压强     C. 原料中CH4NH3的体积比

(3)某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳,将得到的Na2SO3进行电解生产硫酸,其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示,电极材料为石墨,A~E分别代表生产中的原料或产品,b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜,阳极的电极反应式为________

 

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硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4) 、磁黄铁矿(Fe2S)、晶质铀矿(UO2)等,以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下:

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回答下列问题:

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②在T℃向饱和的Fe(OH)3Fe(OH)2混合溶液中,加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化),则溶液中的________(填“变大”“变小”或“不变”),请结合相关数据推理说明:____________________________

 

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铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

I.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO2、还有组成类似Fe3O4Pb3O4 ,请将Pb3O4 改写成简单氧化物的形式: _________

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(PbPbO PbO2PbSO4)为原料,制备超细PbO ,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

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②步骤②中H2O2的作用是 __________________ (用化学方程式表示)

(3)草酸铅受热分解生成PbO时,还有COCO2生成,为检验这两种气体,用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中,依次连接的合理顺序为_____________(填装置字母代号),证明产物中有CO气体的实验现象是________________

(4)测定草酸铅样品纯度:称取2.5g样品,酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL该溶液,用0.05000molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Pb2+  (反应方程式为Pb2++H2Y2-= PbY2- +2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液14.52mL

①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗,测定结果将_________    (填“偏高” “偏低” 或“不变”)

②草酸铅的纯度为 __________(保留四位有效数字)

 

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25℃时,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(OH-) 的负对数[lgc(OH-)]pOH-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度:M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中

 

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