25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-
B.使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－
D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-
下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235U
B.过氧化氢的电子式：
C.氯离子的结构示意图：
D.1，3—二甲基丁烷：
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B.蛋白质属于高分子化合物
C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为
，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知: 
OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)
(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。
(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。
(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。
(2)NF3与汞共热可制得N2F2。
①NF3的几何构型为______________，N2F2 中σ键和π键的个数比为_____________。
②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。
(5)氮化硼晶体结构如图所示。
①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。
②图中N原子的坐标参数为 (
，，
)；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________g•cm-3 (列出计算式即可)。
硫单质及其化合物在化工生成等领城应用广泛。
(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量:
①方法 1: 燃煤中加入生石灰，将SO2转化为 CaSO3,再氧化为CaSO4。
已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJ•mol-1
b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJ•mol-1
c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJ•mol-1
写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_____________。
②方法 2:用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ,再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中
= 1500 ,则溶液的pH 为_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。
(2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C =S),该物质可转化为H2S,反应为COS(g)+ H2( g ) 
H2S(g) +CO(g) △H > 0。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________________(填字母)。
a.COS的浓度保持不变 b. 化学平衡常数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d. 形成 2 mol H-S 键的同时形成 1 mol H-H 键
②T℃时 ，在恒容的密闭容器中 ，将定量的CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,则该温度下反应 COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常数K __________。T1℃ 时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),达到平衡时 COS 的转化率为_______。
(3)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式如图所示：
①在Ag+催化作用下，S2O82-能与 Mn2+ 在水溶液中发生反应生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物质的量为_____________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。
(4)NaHS 可用作处理含 Hg2+的污水的沉淀剂，已知 25℃时，反应 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常数 K=l.75×l038 ,H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,则Ksp(HgS) =__________________。
