下列各装置能够达到相应实验目的的是
A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙制取无水MgCl2
D.用装置丁制取乙烯
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-
B.使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－
D.由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-
下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235U
B.过氧化氢的电子式：
C.氯离子的结构示意图：
D.1，3—二甲基丁烷：
2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素
B.蛋白质属于高分子化合物
C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为
，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知: 
OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)
(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。
(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。
(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。
(2)NF3与汞共热可制得N2F2。
①NF3的几何构型为______________，N2F2 中σ键和π键的个数比为_____________。
②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。
(5)氮化硼晶体结构如图所示。
①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。
②图中N原子的坐标参数为 (
，，
)；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________g•cm-3 (列出计算式即可)。
