Question

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A.Y^2-的离子半径大于W³⁺的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

Answer

A

【解析】

Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z是Si元素，X、Z同主族，所以X是C元素；W3+与Y2-具有相同的核外电子数，则W是第三主族元素，Y是第六主族元素，且W在第三周期，Y在第二周期，所以W是Al元素，Y是O元素；R的原子序数最大，则R是第三周期中原子半径最小的元素，所以R是Cl元素。

A、W3+与Y2-具有相同的核外电子数，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以Y2-的离子半径大于W3+的离子半径，故A正确；

B、Si与O形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物，故B错误；

C、C的非金属性大于Al的非金属性，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱，故C错误；

D、Si与Cl是同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以Si的非金属性比Cl弱，所以Z的气态简单氢化物的稳定性比R的弱，故D错误；

答案选A。