Question

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是

A.该燃料电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B.工作时熔融盐中的CO₃^2-移向正极

C.该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H⁺+2e^-=H₂↑

D.为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO₂

Answer

D

【解析】

由示意图可知，左池为燃料电池，通入甲烷的一极为负极，甲烷在熔融盐作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在熔融盐作用下得到电子发生还原反应生成碳酸根，电极反应式为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；右池为电解池，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化生成氢氧化铁胶体，与负极相连的碳电极为阴极，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑。

A.通入甲烷的一极为燃料电池的负极，甲烷在熔融盐作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O，故A错误；

B.燃料电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32-移向负极，故B错误；

C. 电解池中，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D. 电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故D正确；

故选D。