Question

已知NaHC₂O₄溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.a点：c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(OH^-)

B.b点：c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

C.c点：c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(Cl^-)

D.d点：c(OH^-)+ c(Cl^-)＞c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)

Answer

AD

【解析】

A、Na2C2O4溶液的质子守恒，水电离出的n(H＋)=n(OH－)，在草酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H＋,HC2O4－,H2C2O4）三种形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水电离出的氢离子,所以c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正确；B、b点时，溶液为NaHC2O4，根据物料守恒，c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，故B错误；C、电荷守恒为c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，故C错误；D、根据物料守恒，c(Na＋ )=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，电荷守恒为c(H+)＋c(Na+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)，

2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＋c(H+)=c(OH― )＋c(HC2O4-)+ c(C2O42-)×2+c(Cl-)

即：2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(H+)=c(OH― )+c(Cl-)，故c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)正确；故选AD。