在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是
A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV
B.图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb
C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%
D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙
已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B.b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D.d点：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)
探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.X分子中含有手性碳原子
B.X可发生氧化、消去、取代等反应
C.X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2
下列有关说法正确的是
A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀
B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)
CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)
D.合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是
A.该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
B.工作时熔融盐中的CO32-移向正极
C.该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑
D.为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2
