Question

过氧化钙(CaO₂)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)₂等为原料最终反应可制得CaO₂。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO₂ 制备的影响:

 

(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。

(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。

(3)CaO₂制备中H₂O₂合适的用量是__________________。

(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是 ___________ 。该温度下产率较高，其原因为__________________。

(5)CaO₂样品中通常含有CaO，定量测定CaO₂质量分数的实验方案为：_____。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

Answer

CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl NH4Cl 25mL 将反应器放置在冰水中 可防止氨水挥发、过氧化氢分解，以及CaO2•8H2O分解 用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定

【解析】

由流程图可知，将氯化铵溶于水配成溶液，向氯化铵溶液中加入氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成一水合氨和氯化钙，在搅拌条件下，加入H2O2溶液，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O，真空过滤得到CaO2•8H2O，CaO2•8H2O脱水制得CaO2。

（1）搅拌过程中，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，开始用到氯化铵，制备CaO2•8H2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL 20%的H2O2溶液时，过氧化钙的产率最高，则CaO2制备中H2O2合适的用量是25mL，故答案为：25mL ；

（4）若温度过高会造成氨水挥发、过氧化氢分解，还能使CaO2•8H2O分解，导致过氧化钙的产率降低，所以制备反应需控制温度在0~2℃，冰水混合物的温度是0℃，可将反应器放置在冰水中，故答案为：将反应器放置在冰水中；可防止氨水挥发、过氧化氢分解以及CaO2•8H2O分解；

（5）由题给试剂和仪器可知，定量测定CaO2质量分数应用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，故答案为：用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。