Question

反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L^-1)随时间变 化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是

A. 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L^-1·min^-1

B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C. 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D. 从表中可以看出T <200

Answer

C

【解析】

A.v(X)==0.1125 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.1125mol·L-1·min-1，故A错误；

B.从表中可以看出T℃时6min已经达到平衡，但不一定就是第6min达到平衡，故B错误；

C.要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.125mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.10 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，故C正确；

D.4min时两组数据起始浓度均为0.35 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和T℃4～6min的反应速率，T℃速率快，所以T>200，故D错误。

故选C。