已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列说法或离子方程式正确的是
A.2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C.还原性：Fe2+>SO2>I-
D.反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2+ SO2↑+ 2H2O不能进行
列说法正确的是（ ）
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。
C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多
D.相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。
用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3 NA
B.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3 NA
C.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5 NA
D.常温下，100 mL pH＝2的新制氯水中n（OH-）＝10-13 NA
已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g） ∆H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B.该反应正向吸热反应
C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆
下列说法正确的是（ ）
A.H+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B.C60和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.Na和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
