用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：
⑴M的化学式为_______________________；
⑵反应③的反应类型为____________________；
⑶写出反应④的化学方程式： _____________________________；
⑷写出反应②的方程式： ______________________________。
写出下列物质的化学式：
①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；
⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；
⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。
某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）．
下列说法正确的是（ ）
A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+ B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
已知氧化性：Fe3+>I2>SO42-，下列说法或离子方程式正确的是
A.2Fe3++ SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42-+ 4H+
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C.还原性：Fe2+>SO2>I-
D.反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2+ SO2↑+ 2H2O不能进行
列说法正确的是（ ）
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaA溶液的pH。
C.中和同浓度同体积的HCl与CH3COOH溶液，HCl消耗的NaOH多
D.相同温度下，相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液与等量的金属Zn反应，盐酸速率快。
用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ）
A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3 NA
B.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3 NA
C.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5 NA
D.常温下，100 mL pH＝2的新制氯水中n（OH-）＝10-13 NA
