已知反应 A2＋B2=2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键吸收的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的化学键吸收的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键放出的能量为 Q3 kJ， 则下列说法中正确的是( )
A.若 A2 和 B2 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反应吸热
B.若 A2 和 B2 的总能量小于生成的 AB 的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则 Q1＋Q2＜Q3
D.若该反应为吸热反应，则 Q1＋Q2>2Q3
有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是
A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色
D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：
⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____ mol；
⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L-1。
某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号 | a | b | c |
装置 |
品红 酸性KMnO4 品红 溶液 溶液 溶液 A B C |
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|
请回答：
⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___，C瓶溶液的作用_____；
⑵ 装置b中所加的液体是________，装置b可验证的产物是________；
⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序：c→b→a，乙的装置顺序：c→a→b。你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__；
⑷写出装置c中发生的化学方程式： __________
由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：
⑴D的化学式为________________________；
⑵写出③的离子方程式：___________________________；
⑶A的化学式为：______________________。
