Question

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。

（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

Answer

分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去 SO2气体 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+ HCO3－=HSO3－ +CO2↑

【解析】

（1）根据仪器的结构特点知，A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。

（2）与气体有关的实验，装置连接好之后，必须要进行气密性检验。

（3）①浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜反应生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O；装置D中SO2通入碳酸氢钠溶液会产生CO2气体，为了避免SO2干扰CO2和硅酸钠的反应，必须除去CO2中混有的SO2气体，所以装置E中利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收除去SO2。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。

③由于SO2不是硫元素的最高价氧化物，H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸，所以不能根据试管 D 中的实验现象证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性；试管 D 中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3－=SO32－+ H2O+2CO2↑或 SO2+ HCO3－=HSO3－ +CO2↑。